高一化学课件(高中必修一化学第一章方程式)
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2023-10-28
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1. 高一化学课件,高中必修一化学第一章方程式?
在高中化学必修一的第一章中,涉及了一些基本的化学方程式。以下是一些常见的化学方程式示例:
1. 水的电解:2H2O (g) → 4H2(g) + O2(g)
2. 金属与酸的反应:
- Cu + 2H2SO4(浓) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
- Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
3. 非金属与酸的反应:
- C + 2HCl → Cl2↑ + H2↑
- SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O
4. 金属与盐的反应:
- Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
- Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe
5. 非金属与盐的反应:
- 2F2 + 2H2O → 4HF + O2↑
- C + FeCl3 → Fe + 3Cl2↑
6. 复分解反应:
- NaOH + HCl → NaCl + H2O
- Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3↓
这些化学方程式涵盖了高中化学必修一的一些重要知识点,包括原子结构、元素周期律、化学反应方程式的书写、物质的化学性质等。在学习过程中,请注意理解每个方程式所涉及的化学原理,并熟练掌握化学方程式的书写规则。
2. 高一化学第一课开场白?
欢迎大家来到高一化学课堂,这是我们未来人生道路中的一个重要阶段。
化学是一门知识广博、应用广泛的科学,它关乎着我们的日常生活和社会发展。在这个专业领域里,我们将探索原子与分子的构成、各种反应的规律以及它们与环境的关系。希望大家能够积极参与课堂,勇于思考、敢于实践,为自己的未来奠定坚实的基础!
3. 高一化学必修一知识点总结?
高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、 研究物质性质的方法和程序
1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法
2. 基本程序:
第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
二、 钠及其化合物的性质:
1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.
4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1. 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1. 物质的量n(mol)= N/N(A)
2. 物质的量n(mol)= m/M
3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、 胶体:
1. 定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
2. 胶体性质:
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3. 胶体提纯:渗析
六、 电解质和非电解质
1. 定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物.
2. 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等.
3. 离子方程式的书写:
① 写:写出化学方程式
② 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.
下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等.
③ 删:将反应前后没有变化的离子符号删去.
④ 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒.
4. 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:
① 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等.
③ 生成难电离的物质(弱电解质)
④ 发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3. 氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
1. Fe2+及Fe3+离子的检验:
① Fe2+的检验:(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
② Fe3+的检验:(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
b) 加KSCN溶液,溶液显红色.
2. 主要反应的化学方程式:
① 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理:
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工业制法:N2+3H2 2NH3
3. 氨的实验室制法:
① 原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置:与制O2相同
③ 收集方法:向下排空气法
④ 检验方法:
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.
4. 氨与水的反应:NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氢铵受热分NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8. 铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9. 碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10. 氯化铵受热分NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1. 铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS
2. 铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S
3. 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、 镁及其化合物的性质
1. 在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃===2MgO
2. 在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃===Mg3N2
3. 在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4. 在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl2
5. 海水中提取镁涉及反应:
① 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
② 产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别:
1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
2. 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-.
十三、 常见物质俗名
①苏打、纯碱:Na2CO3;②小苏打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤绿矾:FeSO4•7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧胆矾:CuSO4•5H2O;⑨石膏:CaSO4•2H2O;⑩明矾:KAl(SO4)2•12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
1. 铝与盐酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 铝在空气中氧化:4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化铝与强碱反应:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氢氧化铝与强酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 实验室制取氢氧化铝沉淀:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性质
1. 硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 硅与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
4. 高中哪些课程适合ppt?
1.历史课
2.地理课
3.政治课
4.物理课
5.化学课
6.生物课
文科类的课程比较适合用PPt,像政治历史课程用ppt就比较生动不会显得那么死板 学生也比较好做笔记
5. 怎样使用ChemDraw绘制化学课件?
使用ChemDraw绘制化学课件的方法:
一、ChemDraw绘制化学分子结构
ChemDraw中存储了海量的化学分子结构图形,有些简单地化合物可以直接输入俗名即可获得其相应的结构。以绘制杀鼠灵(Warfarin)为 例,只需在Structure菜单选择Convert Name to Structure命令,随后会弹出一个Insert Structure对话框,在对话框中输入Warfarin点击OK即可。
二、ChemDraw绘制化学反应式
化学方程式是用化学式表示化学反应过程的式子,使用ChemDraw绘制化学反应式的步骤如下:首先观察所需书写的方程式,依次选择工具栏当中的 单键、双键、文本以及苯环等进行方程式书写,并且调整方向与大小。然后在在 箭头工具栏中选择需要的箭头,最后组合方程式的所有部分。
三、ChemDraw绘制实验装置
ChemDraw中有更多模板,包括结构图形以及实验装置模型。您有两种方法找到这些装置图。第一种方法是从View菜单中选择Templates 命令,再选择其下的Clipware,Part1或Clipware,Part2。第二种方法是直接从查看左侧的工具板选择Templates工具箱,按 住不松拖动至需要的模板后单击即可。
6. 高一化学开窍技巧?
1、学会整理错题。孩子学习高一化学,需要学会整理,特别是自己做错的题目,学会养成习惯,把自己做错的题目进行归类,总结答题的技巧和方法。学习过程中,要学会整理错题集,不能盲目做题,要学会认真反思,对错误的题目进行认真分析,找出做错的原因,在错题集上进行标注,要经常翻看错题集,遇到同类的问题能够顺利解决。
2、重在运用。高中化学知识,重在运用,在做题时,孩子要学会举一反三,灵活运用学过的知识。有的孩子,做的题目不少,也能够记住课本的知识点,可是,在运用的时候,还是容易出错,知识的灵活运用能力不高。在学习的过程中,既要准确记忆知识,也要学会理解和运用知识,提高自己的实际运用能力,学会变通,思路要开阔。
3、关注实验细节。高一学生,实验题容易丢分,在做实验题的时候,孩子要抓住实验题的特点,掌握实验题解题的步骤。关注实验的细节,要知道如何减少误差,关注实验的安全性,了解实验需要测量的要素。在解题时,要对每个步骤都要认真分析,一定要细心谨慎,这样就有助于提高分数。
4、在学习的过程中,要善于思考,认真进行总结。高中化学知识涉及面比较广,孩子要关注知识点的运用,学会进行归纳总结。在把握课本知识时,要牢固掌握基础知识,对课本知识要了然于胸。复习课本知识,要学会整合知识点,构建完整知识体系,注意知识之间的内在联系。
7. 高一化学的重要性?
高一是整个高中的基础阶段,要培养对化学的兴趣
最重要的是基础的化学方程式,实验的现象,要背,高二是掌握原理,提高的阶段,高三就要形成自己的知识网络,不要急于求成,要善于总结
第一章的 氧化还原和离子反应。
学好这两章可以对后阶段的反应进行更好的分析。就算是没见过的反应也能分析。
对于碱金属也要认真学。学好这一章的分析方法就可以利用元素的递变性分析其它元素。
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1. 高一化学课件,高中必修一化学第一章方程式?
在高中化学必修一的第一章中,涉及了一些基本的化学方程式。以下是一些常见的化学方程式示例:
1. 水的电解:2H2O (g) → 4H2(g) + O2(g)
2. 金属与酸的反应:
- Cu + 2H2SO4(浓) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
- Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
3. 非金属与酸的反应:
- C + 2HCl → Cl2↑ + H2↑
- SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O
4. 金属与盐的反应:
- Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
- Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe
5. 非金属与盐的反应:
- 2F2 + 2H2O → 4HF + O2↑
- C + FeCl3 → Fe + 3Cl2↑
6. 复分解反应:
- NaOH + HCl → NaCl + H2O
- Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3↓
这些化学方程式涵盖了高中化学必修一的一些重要知识点,包括原子结构、元素周期律、化学反应方程式的书写、物质的化学性质等。在学习过程中,请注意理解每个方程式所涉及的化学原理,并熟练掌握化学方程式的书写规则。
2. 高一化学第一课开场白?
欢迎大家来到高一化学课堂,这是我们未来人生道路中的一个重要阶段。
化学是一门知识广博、应用广泛的科学,它关乎着我们的日常生活和社会发展。在这个专业领域里,我们将探索原子与分子的构成、各种反应的规律以及它们与环境的关系。希望大家能够积极参与课堂,勇于思考、敢于实践,为自己的未来奠定坚实的基础!
3. 高一化学必修一知识点总结?
高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、 研究物质性质的方法和程序
1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法
2. 基本程序:
第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
二、 钠及其化合物的性质:
1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.
4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1. 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1. 物质的量n(mol)= N/N(A)
2. 物质的量n(mol)= m/M
3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、 胶体:
1. 定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
2. 胶体性质:
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3. 胶体提纯:渗析
六、 电解质和非电解质
1. 定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物.
2. 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等.
3. 离子方程式的书写:
① 写:写出化学方程式
② 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.
下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等.
③ 删:将反应前后没有变化的离子符号删去.
④ 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒.
4. 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:
① 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等.
③ 生成难电离的物质(弱电解质)
④ 发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3. 氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
1. Fe2+及Fe3+离子的检验:
① Fe2+的检验:(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
② Fe3+的检验:(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
b) 加KSCN溶液,溶液显红色.
2. 主要反应的化学方程式:
① 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理:
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工业制法:N2+3H2 2NH3
3. 氨的实验室制法:
① 原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置:与制O2相同
③ 收集方法:向下排空气法
④ 检验方法:
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.
4. 氨与水的反应:NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氢铵受热分NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8. 铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9. 碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10. 氯化铵受热分NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1. 铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS
2. 铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S
3. 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、 镁及其化合物的性质
1. 在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃===2MgO
2. 在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃===Mg3N2
3. 在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4. 在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl2
5. 海水中提取镁涉及反应:
① 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
② 产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别:
1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
2. 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-.
十三、 常见物质俗名
①苏打、纯碱:Na2CO3;②小苏打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤绿矾:FeSO4•7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧胆矾:CuSO4•5H2O;⑨石膏:CaSO4•2H2O;⑩明矾:KAl(SO4)2•12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
1. 铝与盐酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 铝在空气中氧化:4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化铝与强碱反应:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氢氧化铝与强酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 实验室制取氢氧化铝沉淀:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性质
1. 硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 硅与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
4. 高中哪些课程适合ppt?
1.历史课
2.地理课
3.政治课
4.物理课
5.化学课
6.生物课
文科类的课程比较适合用PPt,像政治历史课程用ppt就比较生动不会显得那么死板 学生也比较好做笔记
5. 怎样使用ChemDraw绘制化学课件?
使用ChemDraw绘制化学课件的方法:
一、ChemDraw绘制化学分子结构
ChemDraw中存储了海量的化学分子结构图形,有些简单地化合物可以直接输入俗名即可获得其相应的结构。以绘制杀鼠灵(Warfarin)为 例,只需在Structure菜单选择Convert Name to Structure命令,随后会弹出一个Insert Structure对话框,在对话框中输入Warfarin点击OK即可。
二、ChemDraw绘制化学反应式
化学方程式是用化学式表示化学反应过程的式子,使用ChemDraw绘制化学反应式的步骤如下:首先观察所需书写的方程式,依次选择工具栏当中的 单键、双键、文本以及苯环等进行方程式书写,并且调整方向与大小。然后在在 箭头工具栏中选择需要的箭头,最后组合方程式的所有部分。
三、ChemDraw绘制实验装置
ChemDraw中有更多模板,包括结构图形以及实验装置模型。您有两种方法找到这些装置图。第一种方法是从View菜单中选择Templates 命令,再选择其下的Clipware,Part1或Clipware,Part2。第二种方法是直接从查看左侧的工具板选择Templates工具箱,按 住不松拖动至需要的模板后单击即可。
6. 高一化学开窍技巧?
1、学会整理错题。孩子学习高一化学,需要学会整理,特别是自己做错的题目,学会养成习惯,把自己做错的题目进行归类,总结答题的技巧和方法。学习过程中,要学会整理错题集,不能盲目做题,要学会认真反思,对错误的题目进行认真分析,找出做错的原因,在错题集上进行标注,要经常翻看错题集,遇到同类的问题能够顺利解决。
2、重在运用。高中化学知识,重在运用,在做题时,孩子要学会举一反三,灵活运用学过的知识。有的孩子,做的题目不少,也能够记住课本的知识点,可是,在运用的时候,还是容易出错,知识的灵活运用能力不高。在学习的过程中,既要准确记忆知识,也要学会理解和运用知识,提高自己的实际运用能力,学会变通,思路要开阔。
3、关注实验细节。高一学生,实验题容易丢分,在做实验题的时候,孩子要抓住实验题的特点,掌握实验题解题的步骤。关注实验的细节,要知道如何减少误差,关注实验的安全性,了解实验需要测量的要素。在解题时,要对每个步骤都要认真分析,一定要细心谨慎,这样就有助于提高分数。
4、在学习的过程中,要善于思考,认真进行总结。高中化学知识涉及面比较广,孩子要关注知识点的运用,学会进行归纳总结。在把握课本知识时,要牢固掌握基础知识,对课本知识要了然于胸。复习课本知识,要学会整合知识点,构建完整知识体系,注意知识之间的内在联系。
7. 高一化学的重要性?
高一是整个高中的基础阶段,要培养对化学的兴趣
最重要的是基础的化学方程式,实验的现象,要背,高二是掌握原理,提高的阶段,高三就要形成自己的知识网络,不要急于求成,要善于总结
第一章的 氧化还原和离子反应。
学好这两章可以对后阶段的反应进行更好的分析。就算是没见过的反应也能分析。
对于碱金属也要认真学。学好这一章的分析方法就可以利用元素的递变性分析其它元素。
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