烯烃的化学性质(丙烯的结构简式)
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2023-11-24
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1. 烯烃的化学性质,丙烯的结构简式?
丙烯,化学式C3H6,结构简式为CH2=CHCH3,在结构简式中碳碳双键是它的官能团,具有烯烃的性质,能被高锰酸钾溶液氧化,使高锰酸钾褪色,能和溴水发生加成,使溴水褪色,也能和氢气,水等发生加成发应,在一定条件下,丙烯可以发生加聚反应,生成聚丙烯。
2. 烯烃鉴定方法?
烯烃的鉴定方法一般采用红外光谱法(IR)和气相色谱法(GC)。红外光谱法是一种用于鉴定有机化合物中化学键结构的分析方法。在红外光谱图中,不同的化学键或基团会显示出不同的特征吸收峰。通过与已知的红外光谱图比较,可以确定烯烃中存在的化学键类型和结构。气相色谱法是一种分离和分析混合物的方法。在气相色谱图中,不同的化合物会以不同的时间出现。通过与已知的标准品色谱图比较,可以确定烯烃的种类和含量。此外,还可以使用核磁共振氢谱法(NMR)和质谱法(MS)等分析方法来进一步鉴定烯烃的结构和性质。这些方法可以提供有关烯烃分子中氢原子分布和分子量的信息,有助于更准确地鉴定烯烃的种类和结构。
3. 氯化氢与烯烃加成是什么规则?
氯化氢与烯烃加成规则为:催化剂 、加热 。
1、加成反应进行后,重键打开,原来重键两端的原子各连接上一个新的基团。
2、加成反应一般为两分子反应生成一分子,相当于无机化学的化合反应。根据机理,加成反应可分为亲核加成反应,亲电加成反应,自由基加成,和环加成。
扩展资料:乙烯的化学性质:
1、常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去,乙烯被氧化为二氧化碳,由此可用鉴别乙烯。
2、加成反应:有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3、加聚反应:在一定条件下,乙烯分子中不饱和的C═C双键中的一个键会断裂,分子里的碳原子能互相形成很长的键且相对分子质量很大的化合物,叫做聚乙烯。
4. 烯烃与稀硫酸生成什么?
烯烃与稀硫酸加成生成硫酸氢酯,该酯经过水解便得到醇。
利用这一过程可由烯烃制得醇,称为烯烃的间接水合法。由于生成的硫酸氢酯可溶于浓硫酸,故实验中也常利用这一性质以硫酸除去烷烃等某些不活泼有机化合物中少量的烯烃杂质。
5. c和si的化学性质?
C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π 键。碳和硅虽然是同一主族,但是二氧化碳是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,二者晶体类型不同,微粒内部的作用力不同,因此性质相差很大。
本质是因为C是第二周期元素,原子半径较小,电子云易于重叠形成多重键,如双键等,所以当C与O结合时,形成了重键,CO2以单个小分子就可以稳定存在,属于分子晶体。
Si是第三周期元素,原子半径较大,不易形成多重键,因此SiO2中,Si以单键结合了4个O,形成了空间网状结构,属于原子晶体。
还会发现,C有许多双键或叁键的化合物,如有机中的烯烃、炔烃、醛基、羰基、羧基等等。但是Si却几乎没有。
6. 物理性质化学性质的规律总结?
甲烷
(1)甲烷的组成:分子式为CH4,含氢量最高的有机物。
(2)甲烷结构 :其分子空间构型为正四面体,键长相等,键角均为 109°28´。
(3)化学性质:①取代反应:
CH3Cl还可逐步被氯原子取代,分别生成CH2Cl2、CHCl3(氯仿)和CCl4。除CH3Cl外,其他几种有机物常温下均为液体。注意:①反应条件:光照(在室温处不发生反应)②反应物状态:纯卤素,例如甲烷与溴水不反应,与溴蒸气见光发生取代反应。
②氧化反应:由于甲烷的分子结构稳定,所以通常不与强酸、强碱、强氧化剂(如KMnO4)反应,但能燃烧
③高温分解:
(制取炭黑)
2.乙烯和乙炔的化学性质:
(1)氧化反应:
①燃烧反应
C2H4+3O2 2CO2+2H2O
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O(温度高达3000℃以上)
②常温易被氧化剂氧化。(使酸性高锰酸钾溶液褪色)
(2)加成反应:
①乙烯的加成反应:
CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br(常温下使Br2水褪色)
CH2=CH2+HCl CH3—CH2Cl(制氯乙烷)
CH2=CH2+H—OH CH3CH2OH(制酒精)
②乙炔的加成反应:
CH≡CH+Br2 CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2(常温下使Br2水褪色)
CH≡CH+2H2 CH3—CH3
CH≡CH+HCl CH2=CHCl(制聚氯乙烯的单体)
(3)聚合反应:
3、乙烯、乙炔的实验室制取:
掌握反应原理、发生装置 、收集方法及实验过程中的注意事项。 4、烯烃、炔烃的性质: 物理性质一般随分子里碳原子数的增多而呈规律性变化,如沸点随碳原子数的增加而升高,液态时的密度随随碳原子数的增加而增大。化学性质分别与乙烯和乙炔相似。
1.苯的性质:
由于其分子的特殊性(其六个碳原子和六个氢原子都在同一平面),使其碳碳键即不同于“C—C”,又不同于“C=C”,而是间于两者之间的“独特”的键。使其性质体现为易取代、难加成、难氧化。
⑴苯的取代反应:
①苯的溴代:
注意:溴苯是一种无色液体,密度大于水,但常因溶有溴而显褐色。
②苯的硝化:
硝基苯是一种带有苦杏仁味的无色油状液体,密度大于水,有毒。
③苯的磺化:
⑵苯的加成:
2.苯的同系物和芳香族化合物:
① 分子里含有1个或多个苯环的化合物称为芳香族化合物,其中烃类称为芳香烃,苯的同系物是芳香烃的一种,通式是CnH2n-6(n≥6)。
② 苯和苯的同系物化学性质相比较,苯的同系物还要活泼,原因是苯的同系物中苯环和侧链的相互影响,使苯环更易被取代。例如甲苯跟硝酸反应时生成三硝基甲苯;苯环对侧链的影响使侧链易被氧化。例如苯的同系物可以使酸性KMnO4溶液褪色。(利用此性质可以鉴别苯和苯的同系物)
3.石油和煤:
物质 石油 煤
主要元素 C、H C
主要成分 各种烷烃、环烷烃、芳香烃混合物 各种无机物和有机物组成的复杂混合物
加工方法 分馏、裂化、裂解 干馏、气化和液化
主要产品 燃料油、短链不饱和烃 芳香族化合物、气体燃料
联系 均为化石燃料,都是有机物的来源,俗称“乌金”
1.乙酸(CH3COOH)(1)物理性质:俗名醋酸,无色具有强烈刺激性气味的液体,熔点16.6℃,沸点
117.9℃,易溶于水和乙醇,无水乙酸又称冰醋酸。
化学性质,乙酸的官能团是 ,简写为—COOH,可以在氧氢键或碳氧键发生断列。①酸性,在水溶液中乙酸能发生电离CH3COOH CH3COO—+H+,即在氧氢键处断列,具有酸的通性,酸性比碳酸的酸性强。②酯化反应ⅰ条件,加热并用浓H2SO4作催化剂;ⅱ特点,可逆反应,逆反应是酯的水解,浓H2SO4兼起吸水剂的作用,去掉生成物中的水,使反应正向移动,生成更多的酯;ⅲ机理,一般是酸中的羟基(即在碳氧键处发生断列)与醇中羟基的氢结合成水;ⅳ实验装置及操作。
7. C4烯烃的化学式?
四个碳,含有一个双键的单烯烃,比如1-丁烯、2-丁烯、异丙烯。
烯烃是指含有C=C键(碳碳双键)的碳氢化合物。属于不饱和烃,分为链烯烃与环烯烃。按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。双键中有一根属于能量较高的π键,不稳定,易断裂,所以会发生加成反应。
链状单烯烃分子通式为CnH2n,常温下C2-C4为气体,是非极性分子,不溶或微溶于水。双键基团是烯烃分子中的官能团,具有反应活性,可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应,还可氧化发生双键的断裂,生成醛、羧酸等。
物理性质:
烯烃的物理性质可以与烷烃对比。物理状态决定于分子质量。标况或常温下,简单的烯烃中,乙烯、丙烯和丁烯是气体,含有5至18个碳原子的直链烯烃是液体,更高级的烯烃则是蜡状固体。
标况或常温下,C2~C4烯烃为气体;C5~C18为易挥发液体;C19以上固体。在正构烯烃中,随着相对分子质量的增加,沸点升高。
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1. 烯烃的化学性质,丙烯的结构简式?
丙烯,化学式C3H6,结构简式为CH2=CHCH3,在结构简式中碳碳双键是它的官能团,具有烯烃的性质,能被高锰酸钾溶液氧化,使高锰酸钾褪色,能和溴水发生加成,使溴水褪色,也能和氢气,水等发生加成发应,在一定条件下,丙烯可以发生加聚反应,生成聚丙烯。
2. 烯烃鉴定方法?
烯烃的鉴定方法一般采用红外光谱法(IR)和气相色谱法(GC)。红外光谱法是一种用于鉴定有机化合物中化学键结构的分析方法。在红外光谱图中,不同的化学键或基团会显示出不同的特征吸收峰。通过与已知的红外光谱图比较,可以确定烯烃中存在的化学键类型和结构。气相色谱法是一种分离和分析混合物的方法。在气相色谱图中,不同的化合物会以不同的时间出现。通过与已知的标准品色谱图比较,可以确定烯烃的种类和含量。此外,还可以使用核磁共振氢谱法(NMR)和质谱法(MS)等分析方法来进一步鉴定烯烃的结构和性质。这些方法可以提供有关烯烃分子中氢原子分布和分子量的信息,有助于更准确地鉴定烯烃的种类和结构。
3. 氯化氢与烯烃加成是什么规则?
氯化氢与烯烃加成规则为:催化剂 、加热 。
1、加成反应进行后,重键打开,原来重键两端的原子各连接上一个新的基团。
2、加成反应一般为两分子反应生成一分子,相当于无机化学的化合反应。根据机理,加成反应可分为亲核加成反应,亲电加成反应,自由基加成,和环加成。
扩展资料:乙烯的化学性质:
1、常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去,乙烯被氧化为二氧化碳,由此可用鉴别乙烯。
2、加成反应:有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3、加聚反应:在一定条件下,乙烯分子中不饱和的C═C双键中的一个键会断裂,分子里的碳原子能互相形成很长的键且相对分子质量很大的化合物,叫做聚乙烯。
4. 烯烃与稀硫酸生成什么?
烯烃与稀硫酸加成生成硫酸氢酯,该酯经过水解便得到醇。
利用这一过程可由烯烃制得醇,称为烯烃的间接水合法。由于生成的硫酸氢酯可溶于浓硫酸,故实验中也常利用这一性质以硫酸除去烷烃等某些不活泼有机化合物中少量的烯烃杂质。
5. c和si的化学性质?
C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π 键。碳和硅虽然是同一主族,但是二氧化碳是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,二者晶体类型不同,微粒内部的作用力不同,因此性质相差很大。
本质是因为C是第二周期元素,原子半径较小,电子云易于重叠形成多重键,如双键等,所以当C与O结合时,形成了重键,CO2以单个小分子就可以稳定存在,属于分子晶体。
Si是第三周期元素,原子半径较大,不易形成多重键,因此SiO2中,Si以单键结合了4个O,形成了空间网状结构,属于原子晶体。
还会发现,C有许多双键或叁键的化合物,如有机中的烯烃、炔烃、醛基、羰基、羧基等等。但是Si却几乎没有。
6. 物理性质化学性质的规律总结?
甲烷
(1)甲烷的组成:分子式为CH4,含氢量最高的有机物。
(2)甲烷结构 :其分子空间构型为正四面体,键长相等,键角均为 109°28´。
(3)化学性质:①取代反应:
CH3Cl还可逐步被氯原子取代,分别生成CH2Cl2、CHCl3(氯仿)和CCl4。除CH3Cl外,其他几种有机物常温下均为液体。注意:①反应条件:光照(在室温处不发生反应)②反应物状态:纯卤素,例如甲烷与溴水不反应,与溴蒸气见光发生取代反应。
②氧化反应:由于甲烷的分子结构稳定,所以通常不与强酸、强碱、强氧化剂(如KMnO4)反应,但能燃烧
③高温分解:
(制取炭黑)
2.乙烯和乙炔的化学性质:
(1)氧化反应:
①燃烧反应
C2H4+3O2 2CO2+2H2O
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O(温度高达3000℃以上)
②常温易被氧化剂氧化。(使酸性高锰酸钾溶液褪色)
(2)加成反应:
①乙烯的加成反应:
CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br(常温下使Br2水褪色)
CH2=CH2+HCl CH3—CH2Cl(制氯乙烷)
CH2=CH2+H—OH CH3CH2OH(制酒精)
②乙炔的加成反应:
CH≡CH+Br2 CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2(常温下使Br2水褪色)
CH≡CH+2H2 CH3—CH3
CH≡CH+HCl CH2=CHCl(制聚氯乙烯的单体)
(3)聚合反应:
3、乙烯、乙炔的实验室制取:
掌握反应原理、发生装置 、收集方法及实验过程中的注意事项。 4、烯烃、炔烃的性质: 物理性质一般随分子里碳原子数的增多而呈规律性变化,如沸点随碳原子数的增加而升高,液态时的密度随随碳原子数的增加而增大。化学性质分别与乙烯和乙炔相似。
1.苯的性质:
由于其分子的特殊性(其六个碳原子和六个氢原子都在同一平面),使其碳碳键即不同于“C—C”,又不同于“C=C”,而是间于两者之间的“独特”的键。使其性质体现为易取代、难加成、难氧化。
⑴苯的取代反应:
①苯的溴代:
注意:溴苯是一种无色液体,密度大于水,但常因溶有溴而显褐色。
②苯的硝化:
硝基苯是一种带有苦杏仁味的无色油状液体,密度大于水,有毒。
③苯的磺化:
⑵苯的加成:
2.苯的同系物和芳香族化合物:
① 分子里含有1个或多个苯环的化合物称为芳香族化合物,其中烃类称为芳香烃,苯的同系物是芳香烃的一种,通式是CnH2n-6(n≥6)。
② 苯和苯的同系物化学性质相比较,苯的同系物还要活泼,原因是苯的同系物中苯环和侧链的相互影响,使苯环更易被取代。例如甲苯跟硝酸反应时生成三硝基甲苯;苯环对侧链的影响使侧链易被氧化。例如苯的同系物可以使酸性KMnO4溶液褪色。(利用此性质可以鉴别苯和苯的同系物)
3.石油和煤:
物质 石油 煤
主要元素 C、H C
主要成分 各种烷烃、环烷烃、芳香烃混合物 各种无机物和有机物组成的复杂混合物
加工方法 分馏、裂化、裂解 干馏、气化和液化
主要产品 燃料油、短链不饱和烃 芳香族化合物、气体燃料
联系 均为化石燃料,都是有机物的来源,俗称“乌金”
1.乙酸(CH3COOH)(1)物理性质:俗名醋酸,无色具有强烈刺激性气味的液体,熔点16.6℃,沸点
117.9℃,易溶于水和乙醇,无水乙酸又称冰醋酸。
化学性质,乙酸的官能团是 ,简写为—COOH,可以在氧氢键或碳氧键发生断列。①酸性,在水溶液中乙酸能发生电离CH3COOH CH3COO—+H+,即在氧氢键处断列,具有酸的通性,酸性比碳酸的酸性强。②酯化反应ⅰ条件,加热并用浓H2SO4作催化剂;ⅱ特点,可逆反应,逆反应是酯的水解,浓H2SO4兼起吸水剂的作用,去掉生成物中的水,使反应正向移动,生成更多的酯;ⅲ机理,一般是酸中的羟基(即在碳氧键处发生断列)与醇中羟基的氢结合成水;ⅳ实验装置及操作。
7. C4烯烃的化学式?
四个碳,含有一个双键的单烯烃,比如1-丁烯、2-丁烯、异丙烯。
烯烃是指含有C=C键(碳碳双键)的碳氢化合物。属于不饱和烃,分为链烯烃与环烯烃。按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。双键中有一根属于能量较高的π键,不稳定,易断裂,所以会发生加成反应。
链状单烯烃分子通式为CnH2n,常温下C2-C4为气体,是非极性分子,不溶或微溶于水。双键基团是烯烃分子中的官能团,具有反应活性,可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应,还可氧化发生双键的断裂,生成醛、羧酸等。
物理性质:
烯烃的物理性质可以与烷烃对比。物理状态决定于分子质量。标况或常温下,简单的烯烃中,乙烯、丙烯和丁烯是气体,含有5至18个碳原子的直链烯烃是液体,更高级的烯烃则是蜡状固体。
标况或常温下,C2~C4烯烃为气体;C5~C18为易挥发液体;C19以上固体。在正构烯烃中,随着相对分子质量的增加,沸点升高。
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