氧化还原反应习题(氢的氧化还原电位)
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2023-11-15
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1. 氧化还原反应习题,氢的氧化还原电位?
氢的氧化电位是+1。
氧化还原电位对一个水体来说,往往存在多种氧化还原电对,构成复杂的氧化还原体系,而其氧化还原电位是多种氧化物质与还原物质发生氧化还原反应的综合结果 。
不论反应形式如何,所谓氧化即失去电子,所谓还原即得到电子,一定伴有电子的授受过程。当将铂金电极插入可逆的氧化还原系统中,就会将电子给与电极,并成为与该系的还原能力大小相应电位的半电池。将它与标准氢电极组合所测得的电位即为该系的氧化还原电位。
2. 氧化还原反应的地位与作用是什么?
氧化还原反应中有重要作用。它还可以使氧化型谷胱甘肽转变为还原型谷胱甘肽(GSH),使机体代谢产生的过氧化氢(H2O2)还原,使其恢复美白功能;从而增强谷胱甘肽的作用。
天然维生素C还可保护维生素A、E及某些B族维生素免受氧化。因此,运用谷胱甘肽时,与天然维生素C并用,能够提高其功效。
3. 五个常见的离子型氧化还原反应?
还原性离子:S2- SO3 2- I- 氧化性离子:NO3- Fe3+ ClO- MnO7-注:有时会有MnO7-和Cl-能否共存的题,两者不能共存,会生成氯气氧化性离子与还原性离子一定会发生氧化还原反应另外在强酸性条件下,NO3-与Fe2+ NO2-和NH4+、S2-和SO3 2-会氧化还原反应
4. 氧化反应生成物可能是几种?
氧化反应都是伴随着还原反应一起进行的,所以产物必定有氧化产物和还原产物,但可能只有一种产物(如单质的燃烧),也可能有多种(大多数的氧化还原反应都有多种产物)。
5. 任何水溶液电解时必然发生氧化还原反应?
那是因为电解反应,必然引起电子的转移,这恰好是氧化还原反应的必要条件。
氧化-还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应) 。自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用,生产生活中的化学电池,金属冶炼,火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义。
氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应:氧化数升高的半反应,称为氧化反应; 氧化数降低的反应,称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应。反应中,发生氧化反应的物质,称为还原剂,生成氧化产物;发生还原反应的物质,称为氧化剂,生成还原产物。氧化产物具有氧化性,但弱于氧化剂;还原产物具有还原性,但弱于还原剂。
一个化学反应,是否属于氧化还原反应,可以根据反应是否有氧化数的升降,或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突,则以前者为准。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据 :碳的氧化数上升,则此反应为氧化反应;碳的氧化数下降,则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中,氢总呈现正价态,氧总呈现负价态,因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应,得氧失氢的反应称为氧化反应。根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源,氧化还原反应可以分成两种类型:分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。
氧化还原反应中,存在以下一般规律:
1、强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
2、价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。
3、转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态 。
4、优先律:对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。
5、守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
一种氧化剂与一种还原剂在水溶液中能发生氧化还原反应。
6. 一般氧化还原指示剂的变色范围表达式?
氧化还原滴定中,有一部分是以自身作为指示剂的,比如高锰酸钾,重铬酸钾等强氧化剂标准溶液。经过氧化还原反应后,因为生成还原态离子,溶液颜色明显变浅,此时以观察到滴定液本身颜色为反应计量点的指示作用即可。
还有一些氧化还原反应需要特殊的指示剂,如硫氰化亚铁指示剂,其与氧化剂作用就会变为血红色的硫氰化铁,这种情况一般都是称作氧化态颜色与还原态颜色,来作为计量点的指示作用。
最后有一些特殊指示剂,如淀粉指示剂,是与碘作用呈现蓝色,一般用于碘量法的滴定或反滴。
7. 同种元素之间发生氧化还原反应的例子?
氧化还原反应指的是元素的化合价升降的反应,例如碳和二氧化碳在高温条件下反应生成了一氧化碳,碳元素即发生氧化反应又发生还原反应!!!
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1. 氧化还原反应习题,氢的氧化还原电位?
氢的氧化电位是+1。
氧化还原电位对一个水体来说,往往存在多种氧化还原电对,构成复杂的氧化还原体系,而其氧化还原电位是多种氧化物质与还原物质发生氧化还原反应的综合结果 。
不论反应形式如何,所谓氧化即失去电子,所谓还原即得到电子,一定伴有电子的授受过程。当将铂金电极插入可逆的氧化还原系统中,就会将电子给与电极,并成为与该系的还原能力大小相应电位的半电池。将它与标准氢电极组合所测得的电位即为该系的氧化还原电位。
2. 氧化还原反应的地位与作用是什么?
氧化还原反应中有重要作用。它还可以使氧化型谷胱甘肽转变为还原型谷胱甘肽(GSH),使机体代谢产生的过氧化氢(H2O2)还原,使其恢复美白功能;从而增强谷胱甘肽的作用。
天然维生素C还可保护维生素A、E及某些B族维生素免受氧化。因此,运用谷胱甘肽时,与天然维生素C并用,能够提高其功效。
3. 五个常见的离子型氧化还原反应?
还原性离子:S2- SO3 2- I- 氧化性离子:NO3- Fe3+ ClO- MnO7-注:有时会有MnO7-和Cl-能否共存的题,两者不能共存,会生成氯气氧化性离子与还原性离子一定会发生氧化还原反应另外在强酸性条件下,NO3-与Fe2+ NO2-和NH4+、S2-和SO3 2-会氧化还原反应
4. 氧化反应生成物可能是几种?
氧化反应都是伴随着还原反应一起进行的,所以产物必定有氧化产物和还原产物,但可能只有一种产物(如单质的燃烧),也可能有多种(大多数的氧化还原反应都有多种产物)。
5. 任何水溶液电解时必然发生氧化还原反应?
那是因为电解反应,必然引起电子的转移,这恰好是氧化还原反应的必要条件。
氧化-还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应) 。自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用,生产生活中的化学电池,金属冶炼,火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义。
氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应:氧化数升高的半反应,称为氧化反应; 氧化数降低的反应,称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应。反应中,发生氧化反应的物质,称为还原剂,生成氧化产物;发生还原反应的物质,称为氧化剂,生成还原产物。氧化产物具有氧化性,但弱于氧化剂;还原产物具有还原性,但弱于还原剂。
一个化学反应,是否属于氧化还原反应,可以根据反应是否有氧化数的升降,或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突,则以前者为准。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据 :碳的氧化数上升,则此反应为氧化反应;碳的氧化数下降,则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中,氢总呈现正价态,氧总呈现负价态,因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应,得氧失氢的反应称为氧化反应。根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源,氧化还原反应可以分成两种类型:分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。
氧化还原反应中,存在以下一般规律:
1、强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
2、价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。
3、转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态 。
4、优先律:对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。
5、守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
一种氧化剂与一种还原剂在水溶液中能发生氧化还原反应。
6. 一般氧化还原指示剂的变色范围表达式?
氧化还原滴定中,有一部分是以自身作为指示剂的,比如高锰酸钾,重铬酸钾等强氧化剂标准溶液。经过氧化还原反应后,因为生成还原态离子,溶液颜色明显变浅,此时以观察到滴定液本身颜色为反应计量点的指示作用即可。
还有一些氧化还原反应需要特殊的指示剂,如硫氰化亚铁指示剂,其与氧化剂作用就会变为血红色的硫氰化铁,这种情况一般都是称作氧化态颜色与还原态颜色,来作为计量点的指示作用。
最后有一些特殊指示剂,如淀粉指示剂,是与碘作用呈现蓝色,一般用于碘量法的滴定或反滴。
7. 同种元素之间发生氧化还原反应的例子?
氧化还原反应指的是元素的化合价升降的反应,例如碳和二氧化碳在高温条件下反应生成了一氧化碳,碳元素即发生氧化反应又发生还原反应!!!
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